Для подготовки к ОГЭ по химии понадобятся несколько справочных таблиц. Три из них разрешается использовать непосредственно на экзамене: периодическую систему Менделеева, таблицу растворимости и электрохимический ряд напряжений металлов. Дополнительно полезно иметь под рукой таблицу цветов осадков.
→ Таблица растворимости. Версия, в которой указаны цвета не только осадков, но и растворов
Какие таблицы дают на ОГЭ по химии
Согласно спецификации ОГЭ по химии, участникам экзамена разрешается использовать три справочные таблицы:
- Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Содержит сведения о химических элементах, их порядковых номерах, относительных атомных массах и положении в периодической системе.
- Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде. Помогает определить растворимость веществ и возможность образования осадка при химических реакциях.
- Электрохимический ряд напряжений металлов. Позволяет сравнивать химическую активность металлов и определять возможность протекания некоторых реакций.
Кроме справочных таблиц, на экзамене разрешается использовать непрограммируемый калькулятор и линейку для оформления ответа в табличной форме. Для выполнения отдельных экспериментальных заданий предусмотрены лабораторное оборудование и индивидуальные комплекты химических реактивов.
1. Таблица Менделеева для ОГЭ по химии
Периодическая таблица — один из основных справочных материалов на экзамене. Она используется при выполнении заданий на строение атомов, свойства химических элементов, состав веществ и закономерности изменения свойств элементов.
С помощью таблицы Менделеева нужно уметь определять:
- порядковый номер химического элемента;
- относительную атомную массу;
- номер периода и группы;
- число электронов в атоме;
- число электронных слоёв;
- принадлежность элемента к металлам или неметаллам.
Какие закономерности нужно знать по таблице Менделеева?
В периодах слева направо увеличивается заряд ядра атома, а металлические свойства элементов в общем случае ослабевают. Неметаллические свойства, наоборот, усиливаются.
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв и радиус атома. Металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
Понимание этих закономерностей помогает сравнивать элементы и прогнозировать свойства их соединений.
2. Таблица растворимости для ОГЭ по химии
Таблица растворимости показывает, растворяются ли в воде различные соли, кислоты и основания. Она особенно важна при решении заданий на составление уравнений химических реакций.
В таблице используются следующие обозначения:
- Р — растворимое вещество;
- М — малорастворимое вещество;
- Н — нерастворимое вещество;
- — — обозначение отсутствия соответствующего соединения в данной таблице.
Для чего нужна таблица растворимости?
С её помощью можно определить, образуется ли осадок при смешивании растворов двух веществ.
Например, при взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида натрия образуется нерастворимый хлорид серебра:
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
По таблице растворимости можно определить, что AgCl нерастворим в воде, поэтому реакция сопровождается образованием осадка.
3. Таблица цветов осадков для ОГЭ по химии
Таблица цветов осадков — дополнительный материал для подготовки к экзамену. Она не входит в официальный перечень справочных таблиц, разрешённых на ОГЭ, но помогает запомнить признаки качественных реакций и научиться распознавать вещества.
Некоторые характерные осадки, которые полезно знать:
| Осадок | Цвет |
|---|---|
| AgCl — хлорид серебра | Белый |
| BaSO4 — сульфат бария | Белый |
| CaCO3 — карбонат кальция | Белый |
| Cu(OH)2 — гидроксид меди(II) | Голубой |
| Fe(OH)2 — гидроксид железа(II) | Светло-зелёный |
| Fe(OH)3 — гидроксид железа(III) | Бурый |
| Al(OH)3 — гидроксид алюминия | Белый |
| Zn(OH)2 — гидроксид цинка | Белый |
При подготовке полезно не только запоминать окраску осадков, но и понимать, при взаимодействии каких веществ они образуются.
4. Электрохимический ряд напряжений металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов показывает их относительную химическую активность. Он помогает определить, сможет ли один металл вытеснить другой из раствора его соли, а также оценить возможность взаимодействия металлов с кислотами.
Общее правило: металл, расположенный в ряду левее (выше) другого металла, обычно более активен и может вытеснить его из раствора соли.
При решении заданий ОГЭ важно учитывать не только положение металлов в ряду, но и условия протекания конкретной реакции.
Нужно ли учить таблицы наизусть?
Заучивать наизусть содержание трёх официальных справочных таблиц не требуется: ими разрешается пользоваться во время экзамена. Однако важно заранее научиться быстро находить нужные сведения и применять их при решении заданий.
При подготовке к ОГЭ по химии рекомендуется:
- научиться быстро находить элементы в периодической таблице;
- понимать закономерности изменения свойств элементов;
- регулярно пользоваться таблицей растворимости при составлении уравнений реакций;
- запомнить характерные цвета наиболее распространённых осадков;
- научиться определять возможность реакций с помощью ряда напряжений металлов.
Лучше всего использовать справочные материалы непосредственно при решении тренировочных заданий. Так постепенно формируется навык работы с таблицами, который пригодится на экзамене.
Связанные страницы: